Primer semana del tercer periodo grado décimo

Hidruros/ Hidrácidos

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1.

Hidruros metálicos:

Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal, en donde el hidrógeno actúa con valencia -1 y los metales actúan con valencia positiva. La fórmula de los hidruros es del tipo:

Hidruros no metálico:

Se trata de aquellos compuestos en los que el hidrógeno se combina con un elemento más electronegativo que él. En este caso la valencia del hidrógeno es +1.

De este modo, dentro de este tipo de hidruros en donde el hidrógeno queda unido a un no metal tenemos por un lado los denominados hidruros volátiles. Estos están generados por la combinación del hidrógeno con elementos tales como: N, P, As, Sb, C, Si y B. Estos hidruros se suelen denominar mediante nomenclatura tradicional.

Por otro lado, tenemos los hidruros constituidos por el hidrógeno unido a algún halógeno o con anfígeno (menos el O), en este caso este tipo de hidruros de denominan hidrácidos (debido a su carácter ácido). En este tipo de compuestos los halógenos actúan con valencia -1 y los anfígenos con valencia -2.

Nomenclatura Stock

Se usa indicando la función química, luego el elemento y entre paréntesis el estado de oxidación.

Na⁺¹H^-1   Hidruro de sodio (I)

Fe⁺³H₃^-1   Hidruro de hierro (III)

Ca⁺²H₂^-1   Hidruro de calcio (V)

Nomenclatura Sistemática

Se usa indicando la función química y dependiendo de la cantidad de atomos de oxígeno presentes en el compuesto mediante la aplicación de prefijos y posterior mente el elemento.

mono: 1

di: 2

tri: 3

tetra: 4

penta: 5

hexa: 6

hepta: 7

octa: 8

NaH   monohidruro de sodio 

FeH₃   trihidruro de hierro 

CaH₂   dihidruro de calcio

Nomenclatura Tradicional

Se usa indicando la función química, mediante una abreviación del elemento, dependiendo de su estado de oxidación, y mediante la siguiente tabla, se indica una terminación mediante los prefijos y sufijos dado el caso.

Cantidad de estados de oxidación	Lugar o posición	Terminación
		Prefijo	Sufijo
1	1°		ICO
2	1°		OSO
	2°		ICO
3	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
4	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
	4°	PER	ICO

Na⁺¹H^-1   Hidruro sódico

Fe⁺³H₃^-1   Hidruro férrico 

Ca⁺²H₂^-1   Hidruro calcico